Antimônio é um metalóide cinza brilhante que existe na natureza como estibina mineral sulfeto. O número atômico de antimônio é 51, e seu símbolo químico é Sb, que é derivado do termo latino "stibium". Compostos de antimônio, comumente conhecidos pelo nome árabe "kohl", têm sido usados como cosméticos e remédios desde os tempos antigos. Antimônio metálico foi erroneamente reconhecido como chumbo quando descoberto pela primeira vez. O antimônio foi isolado pela primeira vez e descrito pelo metalurgista italiano Vannoccio Biringuccio no 1540.
Quando o antimônio foi descoberto?
O trissulfeto de antimônio foi descoberto já em 3100 BC no Egito pré-dinástico, e foi usado em cosméticos, como a maquiagem dos olhos. Um artefato feito de antimônio, que remonta a 3000 aC, foi descoberto em Telloh Chaldea, e um objeto chapeado por anitomia entre 2500 BC e 2200 BC foi descoberto no Egito. O primeiro procedimento para extração de antimônio foi escrito por Vannoccio Biringuccio em 1540 em seu livro De la pirotechnia. A primeira ocorrência natural de antimônio foi descrita pelo cientista sueco Anton Von Swab em 1783, e a primeira amostra de antimônio puro foi extraída nas minas de prata da Sala em Sala, na Suécia.
Quais são as características do antimônio?
O antimônio é um elemento químico do grupo 15 da tabela periódica, chamado de pnicinogênio, e possui uma eletronegatividade de aproximadamente 2.05. O antimônio é significativamente mais eletronegativo que o arsênico ou o telúrio. O antimônio é relativamente estável à temperatura ambiente, mas sofre oxidação para formar trióxido de antimônio quando aquecido. O antimônio tem uma dureza de escala de Mohs de três, que é muito mole para construir objetos duros. Na verdade, Guizhou, China, usava antimônio para fazer moedas em 1931, mas descontinuou a cunhagem devido à sua baixa durabilidade. O antimônio é resistente a ataques ácidos.
Existem quatro conhecidos alótropos de antimônio: antimônio metálico estável; e formas metaestáveis 3 (amarelo, preto e explosivo). O antimônio elementar é um metalóide prateado branco brilhante e delicado. Quando resfriado, o antimônio sempre cristaliza em uma célula trigonal isomórfica, com um alótropo de arsênico cinza.
O tricloreto de antimônio cria uma forma volátil e rara de antimônio cada vez que sofre eletrólise.
Uma reação exotérmica ocorre quando o antimônio é riscado e, quando esfregado em um almofariz com um pilão, ocorre uma forte explosão. Em 100 graus Celsius, esse composto se transforma em uma forma estável. A estrutura mais instável deste composto é o alótropo amarelo, que só pode ser produzido pelo processo de oxidação do estibino a uma temperatura de noventa graus Celsius negativos.
Onde o antimônio é encontrado?
A quantidade de antimônio na crosta terrestre está entre 0.2 e 0.5 partes por milhão (ppm). Embora o composto seja escasso, ele está presente em mais de cem minerais. Uma amostra pura de antimônio pode ser extraída, mas na maioria das vezes o antimônio está presente em estibina de sulfeto, que é o principal material de minério.
Quantos isótopos o antimônio tem?
O antimônio tem apenas dois isótopos estáveis: 121Sb, que tem uma abundância de 57.365%; e 123Sb, que tem uma riqueza de 42.645%. O antimônio tem cerca de trinta e cinco radioisótopos e o Sb tem uma meia-vida de dois anos e nove meses. Isótopos mais leves que o Sb tendem a decair pelo β+ decaimento (emissão de pósitrons), enquanto os mais pesados decaem por β- decaimento (emissão de elétrons).
