Qual É A Lei Da Conservação Da Massa?

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A Lei da Conservação da Massa é o princípio que afirma que nem a transformação física nem as reações químicas criam ou destroem a massa em um sistema isolado. Segundo este princípio, os reagentes e produtos em uma reação química devem ter massas iguais. Portanto, a soma de massas de cera e oxigênio (reagentes) em uma reação química deve ser igual à quantidade de massas de óxido de carbono (IV) e água (produtos). A Lei de Conservação de Massa é essencial em cálculos envolvendo a determinação de massas desconhecidas de reagentes e produtos em qualquer reação química.

História da Lei de Conservação da Massa

A Lei de Conservação da Missa originou-se da proposta de um grego antigo de que a quantidade total de matéria no universo não muda. Em 1789, Antoine Lavoisier denominou a Lei da Conservação da Massa como o princípio vital da física. Einstein posteriormente alterou essa lei incluindo energia em sua descrição. Segundo Einstein, a lei tornou-se a Lei de Conservação da Massa-Energia, que afirma que a massa total e a energia não mudam em nenhum sistema. A partir desse princípio, energia e massa podem ser convertidas de uma para outra. No entanto, como o consumo de energia ou a produção em reações químicas comuns é responsável por uma quantidade insignificante de massa, a Lei de Conservação da Massa ainda é um conceito fundamental na química.

Reações Químicas e a Lei de Conservação da Massa

A Lei de Conservação da Massa fornece a visualização de que as reações químicas envolvem a reorganização de átomos e ligações dos reagentes a diferentes arranjos nos produtos. Assim, o número de átomos no processo não muda. Além disso, os átomos de uma dada matéria são idênticos; portanto, rearranjá-los não alteraria a massa da matéria. A visualização é uma suposição essencial na representação de reações químicas usando equações químicas balanceadas.

Nessas equações, os elementos envolvidos na reação têm um número igual de moles no lado esquerdo e no lado direito da equação. Portanto, seria possível determinar a quantidade de qualquer substância necessária para produzir uma quantidade específica de um produto. Além disso, a Lei de Conservação de Massa é essencial para determinar as massas de gases em reações químicas, uma vez que elas não podem ser medidas na maioria dos casos. Portanto, em uma reação que envolve sólidos, líquidos ou gases como produtos ou reagentes, conhecer as massas sólidas e líquidas ajuda a determinar a massa de gás, já que a massa restante é atribuída a ela.

Um exemplo da vida real

Um cenário típico que envolve o uso da Lei de Conservação da Massa é o derretimento de um cubo de gelo de dez gramas durante um dia quente. O cubo de gelo mudaria seus estados de sólido para líquido e finalmente se tornaria vapor. A massa do recipiente que continha o cubo de gelo permaneceria constante e a massa da água nesse sistema não mudaria mesmo depois de se vaporizar completamente.